Начальная школа

Русский язык

Литература

История России

Всемирная история

Биология

География

Математика

Формулы и названия более сложных веществ

 

khimКак вы уже заметили, в формуле бинарного соединения на первом месте стоит символ катиона или атома с частичным положительным зарядом, а на втором – аниона или атома с частичным отрицательным зарядом. Точно также составляются формулы и более сложных веществ, но места атомов или простых ионов в них занимают группы атомов или сложные ионы.

В качестве примера рассмотрим соединение (NH4)2CO3. В нем на первом месте стоит формула сложного катиона (NH4plus), а на втором – формула сложного аниона (CO32minus).

В формуле самого сложного иона на первое место ставится символ центрального атома, то есть атома, с которым связаны остальные атомы (или группы атомов) этого иона, а в названии указывается степень окисления центрального атома.

Примеры систематических названий:

Na2SO4 тетраоксосульфат(VI) натрия(I),

K2SO3 триоксосульфат(IV) калия(II),

CaCO3 триоксокарбонат(IV) кальция(II),

(NH4)3PO4 тетраоксофосфат(V) аммония,

PH4Cl хлорид фосфония,

Mg(OH)2 гидроксид магния(II).

Такие названия точно отражают состав соединения, но очень громоздки. Поэтому вместо них обычно используют сокращенные (полусистематические) названия этих соединений:

Na2SOсульфат натрия,

K2SOсульфит калия,

CaCOкарбонат кальция,

(NH4)3POфосфат аммония,

Mg(OH)2 гидроксид магния.

Систематические названия кислот составляется так, как будто кислота – соль водорода:

H2SO4 тетраоксосульфат(VI) водорода,

H2CO3 триоксокарбонат(IV) водорода,

H2[SiF6] гексафторосиликат(IV) водорода.(О причинах применения квадратных скобок в формуле этого соединения вы узнаете позже)

Но для наиболее известных кислот номенклатурные правила допускают применение их тривиальных названий, которые вместе с названиями соответствующих анионов приведены в таблице 27.

Таблица 27. Названия некоторых кислот и их анионов

Кислота

Анион

Формула

Название

Формула

Название

H2CO3

Угольная

minus

CO32

Карбонат-ион

(H2SiO3)n

Кремниевая

minus

(SiO32)n

Силикат-ион

HNO3

Азотная

minus

NO3

Нитрат-ион

HNO2

Азотистая

minus

NO2

Нитрит-ион

H3PO4

Ортофосфорная (фосфорная)

minus

PO43

(Орто)фосфат-ион

(HPO3)n

Метафосфорная

minus

(PO3 )n

Метафосфат-ион

H2SO4

Серная

minus

SO42

Сульфат-ион

H2SO3

Сернистая

minus

SO32

Сульфит-ион

HClO4

Хлорная

minus

ClO4

Перхлорат-ион

HClO3

Хлорноватая

minus

ClO3

Хлорат-ион

HClO2

Хлористая

minus

ClO2

Хлорит-ион

HClO

Хлорноватистая

minus

ClO

Гипохлорит-ион

* * *

В этой главе вы познакомились только с самыми основными правилами химической номенклатуры. С другими правилами вы будете знакомиться по мере необходимости.

Хлорид алюминия AlCl3. В твердом состоянии – немолекулярное вещество с простейшей формулой AlCl3 , а в жидком и газообразном – молекулярное вещество Al2Cl6. Связи в безводном хлориде алюминия ковалентные, в твердом виде он имеет каркасное строение. Это белое легкоплавкое сильно летучее соединение. Хлорид алюминия в воде хорошо растворим, " дымит" во влажном воздухе. Из водных растворов безводный AlCl3 выделен быть не может. Используется хлорид алюминия как катализатор при синтезе органических веществ.

Азотная кислота HNO3 Чистая безводная азотная кислота – бесцветная жидкость, на свету она разлагается с образованием бурого диоксида азота, который окрашивает кислоту в желтоватый цвет, интенсивность которого зависит от концентрации диоксида. При неосторожном обращении с кислотой и ее попадании на кожу образуется ожог, также имеющий характерный желтый цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых отношениях. Принято различать концентрированную, разбавленную и очень разбавленную кислоты. Смесь азотной и соляной кислот называется " царской водкой" – эта смесь так активна, что способна реагировать с золотом. Да и сама по себе азотная кислота – один из самых разрушительных реагентов. В связи с ее высокой активностью, азотная кислота не встречается в природе в свободном состоянии, хотя небольшие ее количества образуются в атмосфере. Получают азотную кислоту в больших количествах из аммиака по довольно сложной технологии, а расходуют на производство минеральных удобрений. кроме того, это вещество используется практически во всех отраслях химической промышленности.

voskl znakПОЛУСИСТЕМАТИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ КИСЛОТ И СОЛЕЙ.

vopros Назовите следующие вещества:

а) Fe(NO3)3, H2SeO4, Cr(OH)3, (NH4)3PO4;

б) Cr2(SO4)3, CrSO4, CrCl3, CrO3, Cr2S3;

в) Na2SO4, Na2SO3, Na2S;

г) KNO3, KNO2, K3N;

д) HBr, H3BO3, (H3O)2SO4, (H3O)3PO4;

е) KMnO4, K2S2O7, K3[AuCl6], K3[Al(OH)6].

2.Составьте формулы следующих веществ:

а) карбонат магния, нитрат свинца(II), нитрит лития;

б) гидроксид хрома(III), бромид алюминия, сульфид железа(II);

в) нитрат серебра, бромид фосфора(V), фосфат кальция.

 

Поиск

Информатика

Физика

Химия

Педсовет

Классному руководителю

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru