Начальная школа

Русский язык

Литература

История России

Всемирная история

Биология

География

Математика

Удельные и молярные величины

 

khimИз физики вам уже знакомы удельная теплоемкость, удельная теплота плавления, удельная теплота парообразования. Все это – удельные величины.


Удельная величина – отношение величины, характеризующей порцию вещества, к массе этой порции.

Удельная величина показывает значение соответствующей ей обычной величины для порции вещества массой 1 килограмм.

Но 1 кг меди содержит одно число атомов меди, а 1 кг свинца – совсем другое (где больше?). Очень часто, особенно при химических расчетах, использовать удельные величины бывает неудобно (почему?). В этом случае значение величины относят к стандартному числу частиц – к одному молю, то есть используют не удельные, а молярные величины.

Молярная величина – отношение величины, характеризующей порцию вещества, к количеству вещества этой порции.

Молярная величина показывает значение соответствующей обычной величины для 1 моля вещества.

С одной из молярных величин вы уже знакомы – это молярная масса.

Молярная масса вещества Б – отношение массы порции вещества Б к количеству вещества этой порции.

Молярная масса вещества соответствует массе 1 моля этого вещества.

00134index

Молярная масса вещества не зависит от внешних условий и агрегатного состояния вещества.

Молярная масса характеризует не только химические вещества, но и элементы, изотопы и любые другие совокупности более или менее одинаковых частиц (ионов, электронов и т. п.).

Другая часто используемая молярная величина – молярный объем.

Молярный объем вещества Б – отношение объема порции вещества Б к количеству вещества этой порции.

Молярный объем вещества соответствует объему 1 моля этого вещества.

00133index

Молярный объем зависит от температуры и давления и может быть определен для любого агрегатного состояния вещества.

К молярным величинам относится и постоянная Авогадро.

Постоянная Авогадро (" молярное число частиц" ) – отношение числа частиц в порции вещества к количеству вещества этой порции.

Постоянная Авогадро соответствует числу частиц в одном моле химического вещества, элемента, изотопа, или любой другой совокупности более или менее одинаковых частиц.

00131index [NA] = 1 моль– 1.

Три приведенные выше уравнения связи дают нам формулы для вычисления количества вещества, исходя из других данных:

00130index

00129index

В дальнейшем мы познакомимся и с другими молярными величинами.

voskl znak УДЕЛЬНАЯ ВЕЛИЧИНА, МОЛЯРНАЯ ВЕЛИЧИНА, МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА, МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ВЕЩЕСТВА, ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО

vopros1)Определите молярные теплоемкости алюминия и кремния при 25oС, если их удельные теплоемкости при той же температуре равны 902,6 и 618,4 Дж/(кг.К), соответственно.

2)Определите удельные теплоемкости при 25oС воды, этилового спирта С2Н5ОН и сульфата бария BaSO4, если их молярные теплоемкости при той же температуре соответственно равны 75,3; 111,4 и 102,1 Дж/(моль.К).

3)Молярная теплоемкость при 25oС ацетона C3H6O равна 125 Дж/(моль.К), а оксида фосфора Р4О10 – 215,6 Дж/(моль.К). Порции обоих веществ равной массы необходимо нагреть на 10o. Для какого из веществ потребуется затратить больше энергии?

4)Определите молярные теплоты плавления (при температуре плавления) воды, алюминия и кремния, если их удельные теплоты плавления соответственно равны 890 кДж/кг (при ОoС), 400 кДж/кг (при 660oС) и 1780 кДж/кг (при 1415oС).

5)Молярные теплоты плавления при температуре плавления у железа – 13,8 кДж/моль, а у оксида железа Fe3O4 – 138 кДж/моль. Во сколько раз больше энергии нужно затратить для плавления образца Fe3O4, чем для плавления такого же по массе образца железа?

6)Молярные теплоты кипения некоторых веществ (Lm, в кДж/моль) приведены в таблице.

Вещество

Lm

Вещество

Lm

Вещество

Lm

Вещество

Lm

H2

0,9

Fe

360,0

SiO2

573,6

Этанол

38,7

O2

6,8

Ba

139,0

Al2O3

485,7

Метан

8,2

Cl2

20,4

Н2О

40,7

FeO

230,3

Ацетон

29,1

Si

356,0

СО

6,0

BaO

259,6

NaOH

144,3

Al

293,0

SO2

25,0

CaCl2

225,0

NaCl

138,0

В каких из этих веществ при кипении рвутся химические связи, а в каких межмолекулярные? Определите тип строения этих веществ.

7)Расположите молекулярные вещества, найденные вами в таблице (задача 6), в порядке возрастания прочности межмолекулярных связей.

8)Пользуясь данными той же таблицы, определите удельные теплоты кипения водорода, кислорода, воды, оксида бария и железа. Можно ли по полученным значениям сказать что-либо о типе структуры этих веществ?

9)Определите количество вещества хлорида натрия в образце этой соли массой 5,85 г.

10)Определите количества вещества в продажных (килограммовых) пачках поваренной соли и сахара (С12Н22О11). Почему эти количества вещества так сильно отличаются друг от друга?

11)Для проведения реакции необходимо взять 2,5 моля оксида кальция СаО. Сколько нужно отвесить этого вещества на весах?

12)Известно, что в результате реакции термического разложения гидроксида железа Fe(OH)2 образовалось 0,125 моль оксида железа FеО. Определите массу образовавшегося оксида железа.

13)В результате реакции было получено 6,4 г диоксида серы. Какова масса серы, содержащейся в этом диоксиде? Что в данном случае означает слово " сера" в вопросе задачи?

14)Оксид алюминия Al2O3 массой 306 г получили из алюминия массой 162 г. Докажите, что алюминий прореагировал полностью.

15)Из 268,8 г железа было получено 650 г трихлорида железа. Полностью ли прореагировало железо? Если нет, то какова масса непрореагировавшего железа?

16)В образце немолекулярного вещества массой 320 г содержится 4 моль этого вещества. Определите формульную массу вещества.

17)Установлено, что в образце желтого металла массой 1,97 г количество вещества составляет 0,01 моль. Какой это металл?

18)3,5 моля вещества с простейшей формулой СН2 имеют массу 196 г. Определите молекулярную формулу этого вещества.

19)Определите молекулярную формулу одной из аллотропных модификаций серы, если 0,02 моль этого вещества имеет массу 5,12 г.

20)При исследовании 6 г вещества с простейшей формулой HPO3 было установлено, что количество вещества в этой порции составляет 0,025 моль. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

 

Поиск

Информатика

Физика

Химия

Педсовет

Классному руководителю

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru